Le modèle du gaz parfait

Les scientifiques ont remarqué que les gaz tendent vers un comportement unique à pression suffisamment basse et ce, quelles que soient la ou les espèces chimiques constituant le gaz. Leur comportement dans ces conditions peut donc être décrit par un même modèle appelé modèle du gaz parfait.

Le modèle du gaz parfait suppose trois hypothèses à l'échelle microscopique (à connaître) :

• les entités chimiques n’interagissent pas entre elles ;
  
• les entités chimiques n’interagissent que par des collisions avec les parois du système thermodynamique ;
  
• les entités chimiques sont considérées comme ponctuelles (on néglige le volume de l'entité).

Limitations de ce modèle : si au moins l'une des trois hypothèses ci-dessus n’est plus vérifiée, le modèle du gaz parfait n’est plus valable ; il faut alors utiliser des modèles plus complexes qui sont décrits dans le supérieur.

Ce modèle est cependant très efficace : il fonctionne très bien, en particulier pour les conditions suivantes :

• pressions inférieures à `1\ "MPa"` (soit `10\ "bar"`) ;
  
• températures pas trop proches du zéro absolu (`0\ "K"`).